دانلود مقاله حالت تعادل براي يك آلياژ
فرمت:WORD
مقدمه :
اساسي ترين كاربرد ترموديناميك در متالوژي فيزيكي پيش بيني حالت تعادل براي يك آلياژ است .
در بررسي هاي مربوط به دگرگوني هاي فازي ما هميشه با تغيير سيستم به سمت تعادل روبه رو هستيم. بنابراين ترموديناميك به صورت يك ابزار بسيار سودمند مي تواند عمل كند. بايد توجه داشت كه ترموديناميك به تنهايي نمي تواند سرعت رسيدن به حالت تعادل را تعيين كند .
۱-تعادل :
يك فاز به عنوان بخشي از يك سيستم تعريف مي شود كه داراي خصوصيات و تركيب شيميايي يكنواخت و همگني بوده و از نظر فيزيكي از ديگر بخشهاي سيستم جداشدني است . اجزاي تشكيل دهنده يك سيستم خاص عناصر مختلف يا تركيب هاي شيميايي است كه سيستم را بوجود مي آورد و تركيب شيميايي يك فاز يا يك سيستم را مي توان با مشخص كردن مقدار نسبي هر جزء تشكيل دهنده تعيين كرد .
به طور كلي دليل رخداد يك دگرگوني اين است كه حالت اوليه يك آلياژ نسبت به حالت نهايي ناپايدارتر است اما پايداري يك فاز چگونه تعيين مي شود ؟ اين پرسش به وسيله ترموديناميك پاسخ داده مي شود . براي دگرگوني هايي كه در دما و فشار ثابت رخ مي دهد پايداري نسبي يك سيستم از انرژي آزاد گيبس G آن سيستم مشخص مي شود .
انرژي آزاد گيبس يك سيستم به صورت زير تعريف مي شود :
( ۱-۱ ) G=H-TS
كه H آنتالپي T دماي مطلق و S آنتروپي سيستم است . آنتالپي ميزان گنجايش حرارتي سيستم مورد نظر است و به وسيله رابطه زير بيان مي شود.
( ۲-۱ ) H=E+PV
كه E انرژي دروني سيستم P فشار و V حجم سيستم است . انرژي دروني مجموع انرژي هاي پتانسيل و جنبشي اتم هاي درون يك سيستم است. در جامدات انرژي جنبشي تنها ناشي از حركت ارتعاشي اتم ها است در حالي كه در مايعات و گاز ها انرژي جنبشي افزون بر حركت ارتعاشي اتم ها انرژي انتقالي و انرژي دوراني اتم ها و مولكول ها و گاز ها انرژي جنبشي افزون بر حركت ارتعاشي اتم ها انرژي انتقالي و انرژي دوراني اتم ها و مولكول هاي داخل يك مايع يا گاز را نيز در برميگيرد . انرژي پتانسيل نيز بر اثر اندركنش ها يا پيوند بين اتم هاي درون يك سيستم به وجود مي آيد . هنگامي كه يك دگرگوني يا واكنش رخ مي دهد حرارت جذب شده يا حرارت آزاد شده به تغييرات در انرژي دروني سيستم ارتباط پيدا مي كند اما تغييرات حرارت تابعي از تغيير حجم سيستم نيز بوده و عبارت PV نمايانگر اين موضوع است بنابراين در فشار ثابت تغييرات H نشانگر حرارت جذب شده يا آزاد شده است.
4336
دانلود مقاله حالت تعادل براي يك آلياژ
فرمت:WORD
مقدمه :
اساسي ترين كاربرد ترموديناميك در متالوژي فيزيكي پيش بيني حالت تعادل براي يك آلياژ است .
در بررسي هاي مربوط به دگرگوني هاي فازي ما هميشه با تغيير سيستم به سمت تعادل روبه رو هستيم. بنابراين ترموديناميك به صورت يك ابزار بسيار سودمند مي تواند عمل كند. بايد توجه داشت كه ترموديناميك به تنهايي نمي تواند سرعت رسيدن به حالت تعادل را تعيين كند .
۱-تعادل :
يك فاز به عنوان بخشي از يك سيستم تعريف مي شود كه داراي خصوصيات و تركيب شيميايي يكنواخت و همگني بوده و از نظر فيزيكي از ديگر بخشهاي سيستم جداشدني است . اجزاي تشكيل دهنده يك سيستم خاص عناصر مختلف يا تركيب هاي شيميايي است كه سيستم را بوجود مي آورد و تركيب شيميايي يك فاز يا يك سيستم را مي توان با مشخص كردن مقدار نسبي هر جزء تشكيل دهنده تعيين كرد .
به طور كلي دليل رخداد يك دگرگوني اين است كه حالت اوليه يك آلياژ نسبت به حالت نهايي ناپايدارتر است اما پايداري يك فاز چگونه تعيين مي شود ؟ اين پرسش به وسيله ترموديناميك پاسخ داده مي شود . براي دگرگوني هايي كه در دما و فشار ثابت رخ مي دهد پايداري نسبي يك سيستم از انرژي آزاد گيبس G آن سيستم مشخص مي شود .
انرژي آزاد گيبس يك سيستم به صورت زير تعريف مي شود :
( ۱-۱ ) G=H-TS
كه H آنتالپي T دماي مطلق و S آنتروپي سيستم است . آنتالپي ميزان گنجايش حرارتي سيستم مورد نظر است و به وسيله رابطه زير بيان مي شود.
( ۲-۱ ) H=E+PV
كه E انرژي دروني سيستم P فشار و V حجم سيستم است . انرژي دروني مجموع انرژي هاي پتانسيل و جنبشي اتم هاي درون يك سيستم است. در جامدات انرژي جنبشي تنها ناشي از حركت ارتعاشي اتم ها است در حالي كه در مايعات و گاز ها انرژي جنبشي افزون بر حركت ارتعاشي اتم ها انرژي انتقالي و انرژي دوراني اتم ها و مولكول ها و گاز ها انرژي جنبشي افزون بر حركت ارتعاشي اتم ها انرژي انتقالي و انرژي دوراني اتم ها و مولكول هاي داخل يك مايع يا گاز را نيز در برميگيرد . انرژي پتانسيل نيز بر اثر اندركنش ها يا پيوند بين اتم هاي درون يك سيستم به وجود مي آيد . هنگامي كه يك دگرگوني يا واكنش رخ مي دهد حرارت جذب شده يا حرارت آزاد شده به تغييرات در انرژي دروني سيستم ارتباط پيدا مي كند اما تغييرات حرارت تابعي از تغيير حجم سيستم نيز بوده و عبارت PV نمايانگر اين موضوع است بنابراين در فشار ثابت تغييرات H نشانگر حرارت جذب شده يا آزاد شده است.
4336
تميز كردن نماي ساختمان